تعتبر نظرية التصادم أحد الأطر المهمة التي تساعد العلماء على فهم وتوقع معدلات التفاعلات الكيميائية المعقدة. ترتكز هذه النظرية على مفهوم بسيط ولكن جوهره عميق - وهو أن الجزيئات يجب أن تتصادم مع بعضها البعض بشكل صحيح حتى يمكن حدوث تفاعل كيميائي. لكن ليس كل الصدامات تؤدي إلى رد فعل؛ فالتصادم الناجح يتطلب طاقة كافية لتكسير الروابط الموجودة بين ذرات المواد المتفاعلة وإنشاء روابط جديدة داخل المنتجات.
في جوهر الأمر، تشدد النظرية على عدة عوامل رئيسية تساهم في زيادة احتمال حدوث تفاعل ناجح بعد اصطدام الجزيئات. أولاً، هناك حاجة لوجود تركيز مناسب للمواد المتفاعلة. كلما زاد التركيز، ارتفعت الاحتمالية لأن المزيد من الجسيمات ستتاح لها الفرصة للتصادم والتفاعل. بالإضافة إلى ذلك، تلعب درجة الحرارة دورًا حاسمًا حيث أنها تعمل كمؤثر خارجي يزيد الطاقة الداخلية للجزيئات وبالتالي يحسن فرص تحقق الحد الأدنى اللازم للطاقة الفعالة ("الطاقة التنشيط"). هذا يعني أنه عند درجات حرارية أعلى، سوف تحدث العديد من الصدامات الأكثر فعالية مما يؤدي بدوره إلى تسريع المعدل العام للتفاعل.
ثالثا، التأثير الكبير لحجم وقدرة سطح المواد المتفاعلة يلعب دوراً أساسياً أيضاً. أصغر حجم وأكبر مساحة سطح تعني أكثر مواقع ممكنة للإتصال والتفاعل ما يعزز احتمالات حدوث ردود الفعل. وفي نفس السياق، فإن وجود وسط محفز قد يقوم بتوفير موقع جديد أقل نشاطاً ولكنه فعال جداً لجذب وجمع الجسيمات المنفصلة وإعداد الظروف المثلى للتصادم البنّاء.
بشكل عام، توفر لنا هذه النظرية الكثير من الأدوات لفهم ودراسة سلوكيات مختلف الأنواع من العمليات الكيميائية المختلفة عبر تعديل ظروف مختلفة مثل الضغط والحجم ومعاملات الخلط وغيرها لتوجيه اتجاه وكفاءة تلك الردود الفيزيوكيماوية الهامة بطرق متعددة ومبتكرة.
