يمكن تعريف ضغط الغاز بأنه القوة المحصلة المؤثرة لكل وحدة مساحة سطحية داخل الجسم الغازي. هذا الضغط ناتج عن حركة الجزيئات الصغيرة التي تشكل الغاز والتي تتصادم مع بعضها البعض ومع جدران الحاوية التي يحتوي عليها الغاز. يمكن قياس هذه الظاهرة باستخدام الوحدات الدولية مثل باسكال (Pa) أو الأطوار (Torr).

في الفيزياء الكلاسيكية، يرتبط قانون بويل بحجم الغاز وضغطه عند درجة حرارة ثابتة. ينص القانون على أنه عند ثبات كمية غاز ما وحرارته، فإن حاصل ضرب الضغط والحجم سيكون دائمًا ثابتًا. وهذا يعني أنه إذا زاد أحد العاملين (الحجم مثلاً)، فسوف ينخفض الآخر (الضغط) والعكس صحيح للحفاظ على الثابتة.

ومن ناحية أخرى، يصف قانون شارل كيفية تغيير حجم مجموعة محددة من الجسيمات عندما يتم تسخينها أو تبريدها تحت ضغط ثابت. وفقاً للقانون، سيحدث تغير خطي في الحجم مقابل درجة الحرارة المطابقة بمقياس كلفن (K). وبالتالي، كلما ارتفعت درجات الحرارة، ازداد حجم كتلتنا من الغازات بشكل متناسب أيضًا بشرط الثبات النسبي لعدد البروتونات والنيوترونات في ذرات الهواء داخل الوعاء الزجاجي الموصول بالمقياس الحراري.

بالإضافة لذلك، يساهم مفهوم "معادلة الحالة" لدراسة تغييرات مختلفة لمجموعات الغاز المختلفة بناءً على خصائص متغيرة مثل الضغط والدرجة الحرارة والكثافة وحركة جزيئاته أثناء مروره عبر مراحل تغييره المختلفة سواء كانت سائلة أم صلبة ثم بخارياً قبل الوصول لإحدى صورالهباء الجوي حسب نوع خواصه التركيبية التي قد تكون عناصر خالصة كالغاز الطبيعي أو أكاسيد كثيفة مستحثة بالاحتراق الصناعي خلال دورة حياة عملية التصنيع.

وبشكل عام ، يعد فهم هذه العمليات الأساسية ضروري لفهم العديد من التطبيقات العملية اليومية بما فيها عمل المحركات والصواريخ وأنظمة توليد الطاقة الكهربائية وغيرها الكثير مما تعتمد عمله كأساس لهذه المفاهيم المستمدة من قوانين الديناميكا الحرارية والنظرية الإحصائية للجزيئات وهي مجال يهتم بدراستها علماء الفيزياء بكافة تخصصاتها لتوضيح آلية سير ردود الفعل المتبادلة بين مختلف الأنواع والمكونات الموجودة ضمن محيطنا البيئي وتأثيرات ذلك علي نمط الحياة البشرية ومحيطه الخارجي .