سرعة التفاعل الكيميائي هي معدل تقدم رد فعل كيميائي. يقاس هذا المعدل عادة كمعدل إنتاج المنتجات أو استهلاك المواد المتفاعلة خلال فترة زمنية محددة. يمكن حساب وتحديد معدلات التفاعل باستخدام القانون الأساسي لسرعة التفاعل، والذي يعبر عنه كـ "معدل التغيير في تركيز المادة المشاركة في التفاعل بالنسبة لتغير الوقت".

يمكن تمثيل ذلك رياضيًا بالصيغة التالية:

\[ \text{Rate} = -\frac{\Delta[\text{Reactant}]}{\Delta t} \]

أو، لحالة الانتاج،

\[ \text{Rate} = +\frac{\Delta[\text{Product}]}{\Delta t} \]

حيث تمثل \[\Delta[\text{Substance}]\] الفرق في تركيز تلك المادة بين نقطتين زمنيتين، بينما تمثل \[\Delta t\] الفارق الزمني بين هاتين النقطتين. إن سلبية المعامل أمام تغير تركيز المتفاعل تعكس حقيقة أنه أثناء عملية التفاعل، ينخفض تركيز المتفاعل.

القانون السابق يشرح بشكل أساسي كيف تتأثر سرعت التفاعلات الفيزيائية والكيميائية بعدة عوامل رئيسية:

1. تركيز المواد المتفاعلة: زيادة التركيز يؤدي مباشرة إلى زيادات متوازنة تقريبًا في معدل التفاعل. وذلك لأن الزيادة في التركيزات تعني وجود المزيد من الجزيئات المتاحة للتصادم، مما قد يؤدي إلى زيادة احتمالية حدوث اصطدام فعال يؤدي إلى تفاعل ناجح.

1. درجة الحرارة: تعد درجة الحرارة أحد أهم العوامل المتحكمة في سرعة التفاعل. وفقاً لقوانين الديناميكا الحرارية، ترتفع الطاقة الحركية لجزيئات المتفاعل عند رفع درجات حرارتهما، وهذا بدوره يحسن فرص نجاح الاصطدامات الفعالة والتسبب بالتالي في تسريع وتحسين نسبة التعجيل بتقديم وانتهاء العملية برمتها.

1. وسط التفاعل: تعتمد طبيعة وسط التفاعل أيضاً على مدى فعالية وكفاءة إجراء العمليات التلقائية والتفاعلية؛ حيث يركز مجموعة متنوعة من الدراسات حول التأثيرات البيئة المختلفة وعلاقتها بسلوك وسلوكيات الظاهرة ذات الصلة بها بما نحو الأوساط الحمضية والقاعدية والكارهة للماء وما شابه ذلك.

1. الحافز والعوامل المساعدة: تؤثر هذه المثيرات بشكل كبيرعلى مسارات واستراتيجيات سير عمليات الانذبات الكيميائية إذ أنها تعمل بحثلى تخفيف حاجز الطاقة اللازمة لإحداث تغيير كيمائي مؤدى بدورة لتحقيق هدف الوصول الي حالة اكثر توافق وانسيابيه فيما يتعلق باتزان النظام .

1. الضغط: غالباً ما تكون هناك علاقة مباشرة بين ارتفاع مستويات الضغط ومعاناة أجواء الأكثر نشاط وحيويه داخل حدود نظام واحد ضمن المواقع المشتركة بين اطراف المقارنة هنا ؛ خاصة عندما نتحدث بشأن حالات البخار والمواد الغازات الأخرى ، وهو الأمر الذي يجسد جوهر مبدأ تحويل الغازات عبر الشغل الحراري المرتبط ارتباط وثيق بالقوة العاملة تحت تأثير فرق ضغوط ثابت طبقا لاتفاقية قوانينه .

هذه المفاهيم الاساسية تدور حول كيفية تنظيم ودراسة ظروف وأوضاع مختلف أنواع التجارب والمعامل العلمية المنظم منها وغير المنظمة ايضا بغرض دراست وفهم وإدارة خصائص وردود افعال مواد مختلفة للتغييرات والتبديلات الطبيعية والاصطناعية أيضا !