الفلزات واللافلزات هما نوعان أساسيان من العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري، ولكل منهما خصائص مميزة تؤثر بشكل كبير على استخداماتهم في مختلف جوانب الحياة اليومية وفي الصناعة أيضًا.
الفلزات
تعتبر الفلزات مجموعة مهمة من العناصر التي تتميز بقدرتها على فقدان الإلكترونات خلال التفاعلات الكيميائية، مما يؤدي إلى تكون أيونات موجبة الشحنة. تتواجد هذه العناصر عادةً في أول ثلاث مجموعات من الجدول الدوري وتمتاز بمجموعة متنوعة من الخواص الفيزيائية. بعض الأمثلة الشهيرة للفلزات تشمل الذهب، النحاس، الحديد، الزنك، الرصاص، الفضة، والتيتانيوم. فيما يلي أهم خواص الفلزات:
* اللمعان: تتميز أغلبية الفلزات بلون لامع براق، وهو ما يجعلها تبدو جذابة بشكل خاص.
* السحب والطرق: يمكن سحب سبائك الفلز وتشكيلها بسهولة دون تقصف، كما أنها قابلة للطرق ويمكن تشكيلها لأشكال مختلفة.
* ارتفاع درجة الانصهار: عموماً، تحتاج الفلزات لكميات كبيرة من الطاقة لتحويل حالتها من الصلبة إلى الغازية.
* المتانة: معظم الفلزات متينة وصلبة بكثير بالمقارنة مع اللافلزات.
* الكثافة العالية: الفلزات كثيفة جدا بسبب تركيبها البلوري المحكم الذي يحتجز العديد من الذرات في مساحة صغيرة.
* التوصيل الجيد للكهرباء والحرارة: يرجع هذا إلى وجود غلاف خارجي للأيونات الفلزية يخلق شبكة مشتركة للإلكترونات حرة الحركة تسمح بنقل الكهرباء والحرارة بفعالية.
* التفاعلية الكيميائية: الفلزات نشطة كيميائياً نسبياً، خاصة تلك الموجودة في الجزء الأعلى الأيسر من الجدول الدوري والمعروفة باسم "الفلزات القلوية". ومع الأكسجين، ت former أكاسيد فلزية قد تنحل مسببة تأثيرات تآكلية اعتماداً على سرعة العملية.
اللافلزات
على النقيض تماماً من الفلزات، تعتبر اللافلزات قابلة لاستقبال الإلكترونات durante التفاعلات الكيميائية لتكوين أيونات سالبة الشحنة. يوجد معظم اللافلزات بالقرب من أعلى يسار الجدول الدوري باستثناء الهيدروجين الذي يُعامل عادة كممثل لهذه المجموعة رغم موقعه المختلف قليلاً. تشمل أمثلته المعروفة الكلور، الفسفور، النيتروجين، الأوكسجين، الكاربون، واليود. إليك أهم خُواص اللافلزات:
* موصلية ضعيفة للشحنات الكهربائية: بينما توفر بعض اللافلزات مثل البيروكسينات والميكا موصلية جيدة نسبيًا، يشيع العَزو لعوامة الإلكتروُنز المرتبطة ارتباطا وثيقا بالنواة باعتبارها سببًا رئيسيًا لمحدوديتها كهربائياً.
* ضعف توصيلها للحرارة: نظرًا لأن الإلكترونيات مرتبطة بشدة بنواتها بسبب جاذبية كولومبين القوية، فهي تعوق حركة نقل الحرارة عبر المواد ولا يسمح لها بالتوسع الحراري بسرعات عالية.
* تنوع حالات المادة الطبيعية: توجد العديد من اللافلزات إما بحالة صلبة (مثال: الكarbon),أو سائلة(مثل برومز),أو حتى غازية(مثل نايجروا, Oxigen, وهيدروجین).
*الحساسية الكيميائيه للتفاعلال :(حموض): عندما تخضع la nonmetalles لعملية التحلل مع الهیدروجین ينتج عنها مواد ذات طابع الحمضی کالأکاسید الحمضية ، خلافاً للفلتھامدیہ اللي تتخیل اکسید قایدی بيها .
* الانصهار المنخفض بدرجة عامّه :: تُظهر جميع لكن الاستثناءاتي القلیلیه نقطة ذوبانه وانجماد اقل بكثیره مما هو موجود فی حاله الطاقه الاسعار الناجمه عن قوة الضغط الداخليه ضمن نواهن الذریهیَه.
وفي النهايه فان الجمع بین الاثنين لإنتاج مشتقات جديدة تعرف باسم "سبائیك", ممكن إن يعطي نتائج مثمره تعالج سلبياتی کل منهم منعا لفقد مزايا الاخرى لصالح الواحدة فقط! مثال عل ذلك هو إضافة جزيئات كاربوني لحبوب ذهبی للاستفاده القصوى بغرض زيادة مرونتھا بالإضافة الى جمال تصفيحاتها المتعددة واستخدامיה المختلفة!.
