إن فهم العوامل المتحكمة في عملية الذوبان أمر بالغ الأهمية لفهم العديد من العمليات الطبيعية والصناعية. وفي هذا البحث سنستعرض أهم هذه العوامل وتأثيرها على قدرة المواد المختلفة على الحل والتشتت داخل وسط مذيب محدد.
أولاً: الحرارة - مفتاح الدوران الكيميائي
تلعب الحرارة دوراً محورياً في تعزيز أو تقليل قابلية المواد للذوبان حسب نوع التفاعل الكيميائي المرتبط بعملية الذوبان. إذا كان التفاعل طارد للحرارة، مما يعني أنه ينتج حرارة خلال العملية، ستكون هناك علاقة تنازلية بين درجة الحرارة وقابلية الذوبان. ومع ارتفاع درجات الحرارة، يتراجع معدل الذوبان لأن الطاقة المتزايدة قد تكفي لتحقيق حالة ثابتة بدون المزيد من تفكك الروابط الكيميائية. أما لو كان التفاعل ماسح للحرارة، فسيحدث عكس ذلك تماماً، حيث تؤدي الزيادة في الحرارة إلى ازدهار احتمالات الذوبان نظرًا لاحتياجه الملحة لجهد حراري لصيانة النظام المحلول. وهذه ظاهرة أكثر انتشارًا بكثير في البيئة الطبيعية والكيميائية العامة.
ثانياً: القطبية - قاعدة "مثل يشبه مثل"
تعود عبارة "مثل يشبه مثل" هنا لوصف ارتباط طبيعي ومباشر بين قطبية المذاب والمذيب فيما خص عمليتي الاختلاط والفصل. تشير القطبية هنا لإلكترونيّة زوج الإلكترونات عبر الجزيئات المنفردة بالمادتين المعنيتين. وبالتالي فإن الجزيئات ذات النهايات المختلفتين بشحناتها الكهربائية تصبح مستقطبة حين تجمع تلك الفرق electropositive وجهات مختلفة polarity pole. ويتبع لذلك قاعدتان رئيسيتان بشأن قابلية الذوبان بناءً على مستوى الاستقطاب: الأولى ترسم صورة واضحة لكيف يمكن لأجزاء مذابة استقطابية كالماء مثلاً تخضع للتبدد والاستحلاب ضمن سوائل أخرى مشابهة كهذه الصفات الطاقية electrical fields strengths ، والعكس صحيح أيضًا بالنسبة للأجسام اللااستقطابية insoluble materials . والثانية توضح كيف يؤثر تعديل تركيز الأنواع الاستقطابية optimal concentrationsعلى مدى احتمال نجاعة انتقائيته solvation efficiency selectivity وانتشاره diffusion rate within solvent enviroment potentials potential energy barriers cross, والتي تعتمد بدورها أساسًا على قوة عوامل جاذبية كولوم Coulombic forces strength النابعة عن اختلافات الشحنة net charges increments decrements across molecules surfaces interfaces boundaries respectively at macroscale macroscopic scale microscopic scale atomic level atomic level.
ثالثاً: ضغط الهواء – دافع حل الغازات البحرية
على الرغم من محدوديته نسبياً على عمليات اختزال المواد الصلبة وغير المعدنية solids non metallics خارج مجال التنقيب البحري scuba diving activities underwater , إلا إن تأثيرات الضغط تعمل بطريقة هامة للغاية عند دراسة ديناميكيات حل الغازات في المسطحات المائية oceans seas lakes reservoirs rivers streams underground aquifers ground water supplies etc... وفق قانون هنرى Henry's law المكتشف عام ١٨٦٠ ميلادية scientist William Henry affiliated with royal society London England UK الذي أثبت وجود ترابط مباشر بين مقدار كمية غاز معينة quantity gas diffusible solution phase saturated state مقابل معدلات الضغط partial pressures partial pressure total atmospheric ambient hydrostatic hydrostatic ambient absolute absolute static معادل for overpressure underpressure vacuums vacuum chambers atmospheres atmosphere enclosed systems open systems open spaces open spaces high altitude space stations stratosphere exosphere exosphere exosphere troposphere troposphere troposphere mesopause mesopause mesosphere mesosphere mesosphere thermosphere thermosphere ionospheric layering ionospheric layering ionosphere Ionosphere magnetic field magnetic field magnetospheric layers magnetospheric layers plasma plasma radiation belts radiation belts Van Allen Van Allen Belts Earth Earth Earth core core lithosphere lithosphere asthenosphere asthenosphere mantle mantle core mantle outer inner inner outer inner inner solid liquid liquid liquid liquid liquid liquid liquid liquid liquid liquid supercooled supercooled supercooled supercooled water ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice ice frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen frozen
